martes, 11 de noviembre de 2014

Diluciones.

DILUCIONES.

La dilución es el procedimiento que se sigue para preparar una dilución menos concentrada a partir de una más concentrada.


En general podemos decir que una dilución es una mezcla homogénea, uniforme y estable, formada por dos o más sustancia denominadas componentes. La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la menor cantidad se llama soluto y es la sustancia disuelta. El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido.












Soluto: es el componente que cambie de fase cuando se produce la disolución; también denominado cuerpo disperso, este determina las propiedades químicas de la solución y generalmente se encuentra en menor proporción.

Solvente: es el componente que disuelve, teniendo la propiedad de disolver ciertas propiedades, este actúa como medio dispersante para el soluto, disuelve el soluto y generalmente se encuentra en mayor cantidad.

Como se expresan
Una parte de una solución original con respecto a las partes totales del volumen final
1:10 (una parte del soluto + 9 partes del solvente)
5% (v/v) [5 ml del soluto + 95 ml del solvente]
5% (w/v) [5 gr del soluto + 95 ml del solvente]

Clasificación  de diluciones
.
Diluciones según su concentración.

Diluidas o insaturada: son las que tienen una pequeña cantidad de soluto en un determinado volumen de disolución.

Concentradas o saturadas: son aquellas que tienen gran cantidad de soluto en un determinado volumen de disolución y por tanto, están próxima a la saturación.
Supersaturadas: son las que contienen más soluto que el presente de las disoluciones saturadas.


Según su estado físico.

Soluciones solidas: son las aleaciones de los metales.

Ejemplo

Bronce – acero – latón –metal.


Diluciones liquidas.

Existe el sólido en líquido como lo es el azúcar en agua o sal en agua.

Liquido en líquido como el alcohol en agua.

Gas en líquido como lo son las bebidas gaseosas. 

Diluciones gaseosas

·         Aire
·         Smog.

Tipos de diluciones.

Diluciones seriadas: Sucesión de diluciones con incrementos progresivos y regulares, en los cuales el factor de dilución siempre es igual.

            1:2      1:4      1:8      1:16    1:32    1:64    1:128….         1:10    1:100              1:1000   1:10000……..
            10-1       10-2                 10-3                      10-4………


Fórmula para hacer cualquier dilución.

1. debo pasar una solución 1:5 a una concentración 1:25
            25/5 = 5, entonces 1 parte de la solución 1:5 + 4 partes del solvente

2.  Preparar 750 ml una dilución 1:10 de HCl a partir del HCl comercial

Concentración que tengo HCl comercial 1:1    Solución pura del soluto
Concentración  que necesito HCl 1:10

            10/1= 10, entonces 1 parte HCl+9 de H2O
            VF 750 ml
            10ml de sln   ----       1ml de HCl
            750 ml            ----       X
            75 ml de HCl + 675 ml de H2O


Diluciones no seriadas.

Sucesión de diluciones con aumentos progresivos, no regulares, en los cuales cada dilución es menos concentrada que la anterior en una proporción no conocida, por ejemplo


        1:2          1:8      1:64    1:2000
-          Preparar 1:5     1:10    1:30 y obtener un VF de 1.5 ml
        1:5  1ml  ---- 5VF
                    X   ---- 1.5 VF                = 0.3 ml de soluto
                                                              1.2 ml de solvente
    1:10 a partir de 1:5  = hacer una dilución 1:2
                  1ml (1:5) ----- 2ml VF
                     x          -----  1.5 VF      = 0.75 ml (dil 1:5)
                                                              0.75 ml de solvente
        1:30 a partir de 1:10 = hacer una dilución 1:3
                  1ml (1:10) --- 3 ml VF
                        x         --- 1.5 ml VF  = 0.5 ml (dil 1:10)
                                                                          1 ml del solvente

Soluciones independiente.

Soluciones que no poseen ningún factor de dilución y se resuelven con la formula ViCi = VfCf
- Que cantidad de metanol al 95% necesito para preparar 2 litros de metanol  al 60%
        
         Vi ?, Ci 95%, Vf 2 litros, Cf 60%
         Vi = (2 litrosx60%)/95% = 1.26 lt metanol al 95% + 740 ml de H2O destilada
Otras soluciones.

Molaridad (M)  
       
La concentración molar de una solución se define como el número de moles del soluto por litro de solución. Molaridad = Moles de soluto /litros de solución.

m = molaridad  =          moles de soluto
                        
                        ----------------------------------------------   m = n / kg
                           
                                Masa de disolvente (kg)


Normalidad (N)

La concentración normal o normalidad de una solución se define como el numero de equivalentes gramo de soluto por litro de solución 1 eq-gr= MW/Valencia (Iones reactivos en el soluto)


N  =  normalidad =          n° Eq                            n*  Eq   = masa
                           --------------------------------------                 -----------------
                                 1 litro de disolución                            mEq




3 comentarios:

  1. este blog esta muy enfocado, es muy preciso en los términos y teorías. Excelente aporte.

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  2. si tengo un producto quimico que me dice que para usar lo tengo que diluir 1/64. para preparar un litro cuanto de quimico tengo que colocar?

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  3. steve and american cup
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