Diluciones.

DILUCIONES.

La dilución es el procedimiento que se sigue para preparar una dilución menos concentrada a partir de una más concentrada.

En general podemos decir que una dilución es una mezcla homogénea, uniforme y estable, formada por dos o más sustancia denominadas componentes. La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la menor cantidad se llama soluto y es la sustancia disuelta. El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido.

Soluto: es el componente que cambie de fase cuando se produce la disolución; también denominado cuerpo disperso, este determina las propiedades químicas de la solución y generalmente se encuentra en menor proporción.

Solvente: es el componente que disuelve, teniendo la propiedad de disolver ciertas propiedades, este actúa como medio dispersante para el soluto, disuelve el soluto y generalmente se encuentra en mayor cantidad.

Como se expresan

Una parte de una solución original con respecto a las partes totales del volumen final

1:10 (una parte del soluto + 9 partes del solvente)

5% (v/v) [5 ml del soluto + 95 ml del solvente]

5% (w/v) [5 gr del soluto + 95 ml del solvente]

Clasificación  de diluciones

.

Diluciones según su concentración.

Diluidas o insaturada: son las que tienen una pequeña cantidad de soluto en un determinado volumen de disolución.

Concentradas o saturadas: son aquellas que tienen gran cantidad de soluto en un determinado volumen de disolución y por tanto, están próxima a la saturación.

Supersaturadas: son las que contienen más soluto que el presente de las disoluciones saturadas.

Según su estado físico.

Soluciones solidas: son las aleaciones de los metales.

Ejemplo

Bronce – acero – latón –metal.

Diluciones liquidas.

Existe el sólido en líquido como lo es el azúcar en agua o sal en agua.

Liquido en líquido como el alcohol en agua.

Gas en líquido como lo son las bebidas gaseosas. 

Diluciones gaseosas

·         Aire

·         Smog.

Tipos de diluciones.

Diluciones seriadas: Sucesión de diluciones con incrementos progresivos y regulares, en los cuales el factor de dilución siempre es igual.

            1:2      1:4      1:8      1:16    1:32    1:64    1:128….         1:10    1:100              1:1000   1:10000……..

            10^-1       10^-2                 10^-3                      10^-4………

Fórmula para hacer cualquier dilución.

1. debo pasar una solución 1:5 a una concentración 1:25

            25/5 = 5, entonces 1 parte de la solución 1:5 + 4 partes del solvente

2.  Preparar 750 ml una dilución 1:10 de HCl a partir del HCl comercial

Concentración que tengo HCl comercial 1:1    Solución pura del soluto

Concentración  que necesito HCl 1:10

            10/1= 10, entonces 1 parte HCl+9 de H₂O

            VF 750 ml

            10ml de sln   ----       1ml de HCl

            750 ml            ----       X

            75 ml de HCl + 675 ml de H₂O

Diluciones no seriadas.

Sucesión de diluciones con aumentos progresivos, no regulares, en los cuales cada dilución es menos concentrada que la anterior en una proporción no conocida, por ejemplo

        1:2          1:8      1:64    1:2000

-          Preparar 1:5     1:10    1:30 y obtener un VF de 1.5 ml

        1:5  1ml  ---- 5VF

                    X   ---- 1.5 VF                = 0.3 ml de soluto

                                                              1.2 ml de solvente

    1:10 a partir de 1:5  = hacer una dilución 1:2

                  1ml (1:5) ----- 2ml VF

                     x          -----  1.5 VF      = 0.75 ml (dil 1:5)

                                                              0.75 ml de solvente

        1:30 a partir de 1:10 = hacer una dilución 1:3

                  1ml (1:10) --- 3 ml VF

                        x         --- 1.5 ml VF  = 0.5 ml (dil 1:10)

                                                                          1 ml del solvente

Soluciones independiente.

Soluciones que no poseen ningún factor de dilución y se resuelven con la formula ViCi = VfCf

- Que cantidad de metanol al 95% necesito para preparar 2 litros de metanol  al 60%

        

         Vi ?, Ci 95%, Vf 2 litros, Cf 60%

         Vi = (2 litrosx60%)/95% = 1.26 lt metanol al 95% + 740 ml de H₂O destilada

Otras soluciones.

Molaridad (M)  

       

La concentración molar de una solución se define como el número de moles del soluto por litro de solución. Molaridad = Moles de soluto /litros de solución.

m = molaridad  =          moles de soluto

                        

                        ----------------------------------------------   m = n / kg

                           

                                Masa de disolvente (kg)

Normalidad (N)

La concentración normal o normalidad de una solución se define como el numero de equivalentes gramo de soluto por litro de solución 1 eq-gr= MW/Valencia (Iones reactivos en el soluto)

N  =  normalidad =          n° Eq                            n*  Eq   = masa

                           --------------------------------------                 -----------------

                                 1 litro de disolución                            mEq